Question

如圖所示為某純堿公司的產品標簽．某同學稱取該樣品6.2g放入燒杯中，加入一定質量的稀鹽酸至恰好完全反應．測得生成氣體質量為2.2g，所得溶液中溶質質量分數為12.5%．
（1）通過計算說明該樣品中碳酸鈉的質量分數與標簽中標明的碳酸鈉質量分數是否相符（精確到0.1%）？
（2）計算所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？

Answer 1

設該反應生成的氯化鈉質量是x，反應的氯化氫質量是y，碳酸鈉質量是z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 7311744
zyx 2.2g

106

z

=

73

y

=

117

x

=

44

2.2g

x=5.85g y=3.65g z=5.3g
（1）碳酸鈉的質量分數為

5.3g

6.2g

×100%≈85.5%，與標簽中標明的碳酸鈉質量分數不相符；
所以原混合物中氯化鈉的質量是6.2g-5.3g=0.9g，則所得溶液中氯化鈉的質量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的質量是

6.75g

12.5%

=54g；依據質量守恒定律可知反應的鹽酸的質量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀鹽酸中溶質質量分數是

3.65g

50g

×100%=7.3%；
答：（1）通過計算可知該樣品中碳酸鈉的質量分數與標簽中標明的碳酸鈉不相符；
（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是7.3%；