Question

（7分）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是     g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

Answer 1

28．⑴1.8 ⑵96.4% ⑶

（1）由表格數據可知，第一次生成二氧化碳的質量為：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
（2）根據圖中所給的信息可以知道，每18.25g鹽酸能夠生成1.1g二氧化碳氣體，73.0g是18.25g的四倍，生成的氣體的質量也是1.1g的四倍，而當加入100g鹽酸生成的氣體和73.0g產生的氣體的質量相等，所以可以判斷73.0g稀鹽酸和11.0g純堿樣品恰好完全反應，可以據此求出碳酸鈉的質量，進而求出純堿的質量分數，然后與96%相比較而做出判斷；
（3）根據表格及（2）的分析可以通過描點連線的方法來完成作圖．