Question

（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+２NaCl）。求：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）10克      （2）10%.

解：設(shè)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為x,同時生成NaCl的質(zhì)量為y……….0.5分
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+ 2NaCl
106         100        117
10.6g        x           y…………………2分
106：100=10.6：x      106:117=10.6:y
x=10g                y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 
答：生成沉淀的質(zhì)量為10克，溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.