Question

(7分)科學探究是學習化學常用的一種重要方法,下面某校化學興趣小組同學的探究過程.
[發現問題] 加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液。
[查閱資料] ① 某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強氧化性的酸(如濃硫酸)發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽。
② 硫酸銅溶液呈酸性。
[知識回顧] 銅、銀    (填能或不能)與稀硫酸反應產生氫氣。
[分析討論]
(1)對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠認為不可能是Cu(NO₃)₂溶液，而應該是硫酸銅溶液，小楠的理由是                。
(2)寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式                  。
(3)小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎       。
[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？
[討論交流]
①小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是              。
②小東同學認為可以直接用石蕊試液來進行檢驗。小田認為不對，她的理由是          。
[反思評價]同學們又發現:將足量的銅和一定量的濃硫酸置于容器中加熱,反應一段時間后,會逐漸變慢,最后停止,其中可能的原因是            。

Answer 1

[知識回顧] 不能
[分析討論] 
(1) 反應物中不含有N元素（合理即可）
(2) Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + 2H₂O + SO₂
(3) 反應有SO₂氣體生成，污染空氣
[討論交流]
[討論交流] ① 只能說明存在硫酸根離子，不能確定硫酸是否剩余 ② 硫酸銅溶液呈酸性
[反思評價] 隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應

在金屬活動性順序中銅、銀都排在氫之后，所以不能與酸反應，根據質量守恒定律反應前后元素種類是不變的，反應物不含有N元素，所以不可能是硝酸銅。銅與濃硫酸反應會生成二氧化硫，會污染空氣。滴加氯化鋇時，只要有硫酸根就可以生成沉淀，所以不能確定硫酸是否剩余；由資料可知硫酸銅溶液呈酸性，故不能直接用石蕊試液來進行檢驗。