Question

【題目】某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行了如下實驗。取12.5g的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（假設雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應。），最終燒杯內物質的質量為108.1g。請計算：

（1）生成二氧化碳氣體的質量是多少；

（2）反應后溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確至0.1 % )

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）10.5%

【解析】（1）反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，

反應后燒杯內物質的質量變為108.1g，

由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g-108.1g=4.4g，

（2）設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 4.4g

解得x=10g，y=11.1g，

因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，

則溶液的質量為108.1g-（12.5g-10g）=106g，

溶質的質量為11.1g，

則溶質的質量分數為 ×100%=10.5%，

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5%。