【題目】已知CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2，下列圖象表示將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中某些量隨通入二氧化碳質量的變化趨勢，其中不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，
，待氫氧化鈣完全反應后，再發生如下反應：
，故溶質的質量先逐漸減小，待氫氧化鈣完全反應時，減小至零，后逐漸增大，待碳酸鈣完全反應時，不再變化，不符合題意；
B、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，二氧化碳會繼續與碳酸鈣沉淀、水反應，故沉淀的質量先逐漸增加，后逐漸減小至零，不符合題意；
C、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中，一開始無碳酸氫鈣生成，后碳酸氫鈣的質量逐漸增加，碳酸氫鈣的質量分數不斷增加，待碳酸鈣完全反應后，不再變化，不符合題意；
D、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質量的飽和石灰水中，一開始生成碳酸鈣沉淀，溶液的質量逐漸減小至零，后生成碳酸氫鈣，溶液質量又逐漸增加，符合題意。
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水
B.只有固體、液體間的反應遵守質量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了
C.水結冰后質量沒有改變，由此說明化學變化符合質量守恒定律
D.鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質量比原來鎂條的質量大
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【題目】下列圖像能正確反映對應的變化關系的是
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A.常溫下，向一定量的水中加入硝酸鉀晶體 | B.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化 | C.向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 | D.CO 和過量的氧氣在密閉容器中完全反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。
（提出問題）M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？
（猜想與假設）小明的猜想是M>Al>Cu；小紅的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是_____。
（設計與實驗一）取M絲、銅絲、鋁絲放入盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸的①、②、③3支試管中，進行如下表所示的實驗。
實驗操作 | M絲插入試管①中 | 銅絲插入試管②中 | 鋁絲插入試管③中 | 實驗結論 |
剛開始的現象 | 有少量氣泡產生 | 無氣泡 | 無氣泡 | M、銅、鋁的金屬活動性順序是：_____ |
幾分鐘后的現象 | 有少量氣泡產生 | 無氣泡 | 有大量氣泡產生 |
（交流與表達）同學們對同一實驗出現兩種不同的現象進行了討論，實驗剛開始時試管③中無氣泡，是因為鋁和氧氣常溫反應生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先和稀鹽酸反應。
（設計與實驗二）同學們繼續從不同的角度探究三種金屬的活動性順序。同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，進行了如圖所示的實驗：
（1）打磨的目的是_____。
（2）試管乙中觀察到的現象是：_____。
（3）試管丙中反應的化學方程式為_____。
（交流與表達）同學們經討論后認為該實驗可以優化，去掉試管_____（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論。
（解釋與結論）通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。
（評價與反思）實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的兩種方法外，還可以根據_____進行判斷。
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【題目】請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。
A | B |
（1）圖A探究二氧化碳與水反應的實驗操作為______________。 （2）二氧化碳與水反應的化學方程式為________。 | （1）圖 B 中，若X溶液為稀鹽酸，則觀察到的現象為____________。 （2）若 X 溶液為硫酸銅溶液，則反應的化學方程式為______________。 |
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【題目】我國化學家侯德榜發明了侯氏制堿法，為世界制堿工業技術發展作出杰出貢獻。侯氏制堿法中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣（極易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某興趣小組在實驗室模擬該過程，結合具體步驟回答問題：
(1) 制備氨氣。實驗室常選擇加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣。制取氨氣的發生裝置可選圖一中的裝置________________。化學方程式是：______________________。收集時能用圖D方法的依據是：______________。
(2) 制備二氧化碳氣體。實驗室常用稀鹽酸和____________（填名稱）反應制備二氧化碳 ，其化學方程式為：_____________。選擇圖二中的__________________可組裝一套能控制反應發生和停止的制取二氧化碳的發生裝置，其中用于添加液體藥品的儀器名稱是_________________。
(3) 配制飽和食鹽水。步驟為：計算、稱量、______________、溶解。該步驟需要用到的儀器有：____________________。
(4) 向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳制備NaHCO3的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，實驗中，要先通氨氣后通二氧化碳的原因是_______________________。
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【題目】小紅同學為探究R、X、Y和Z四種金屬的活動性順序，進行以下實驗．
（1）將紅色金屬R在石棉網上加熱，觀察到 ，證明R是銅．
（2）如圖所示，將X、Y和Z分別加入三份完全相同的稀鹽酸中，觀察到金屬X、Y的試管中均有氣泡產生，金屬Z的試管中無明顯現象．
①金屬X的試管中，最終還能觀察到溶液變為淺綠色，證明X為 ．
②金屬Y可能是 （填字母序號）．
A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn
③四種金屬中，在金屬活動性順序表中位于氫后的是 ，為進一步確定位于氫后金屬的活動性相對強弱，還應補充的實驗方案為 （試劑可自選）．
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【題目】工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
已知：①SO2與MnO2反應生成硫酸錳MnSO4；
②SO2與Fe2O3 在一定條件下生成FeSO4和H2SO4。
（1）“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。
（2）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是____________。
（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是__________。
（4）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝。
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應；
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優點是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、火柴及以下儀器，請回答下列問題：
（1）若補充一種藥品可以制取一種氣體A，則反應的化學方程式是_________________；若補充一種儀器，還能制取另一種氣體B，則在此實驗中加熱試管的操作是_________________________。
（2）將導管伸入集氣瓶收集氣體B時，當集氣瓶中的水排完以后，應在______________，小心的把集氣瓶移出水槽，正放在桌子上。實驗結束后若先熄滅酒精燈，試管內的_______________，在壓強差的作用下，水會沿導管進入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂。
（3）制取二氧化碳的實驗中長頸漏斗使用的注意事項是___________。
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