Question

【題目】我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)技術發(fā)展作出杰出貢獻。侯氏制堿法中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣（極易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某興趣小組在實驗室模擬該過程，結合具體步驟回答問題：

(1) 制備氨氣。實驗室常選擇加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置可選圖一中的裝置________________。化學方程式是：______________________。收集時能用圖D方法的依據(jù)是：______________。

(2) 制備二氧化碳氣體。實驗室常用稀鹽酸和____________（填名稱）反應制備二氧化碳 ，其化學方程式為：_____________。選擇圖二中的__________________可組裝一套能控制反應發(fā)生和停止的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中用于添加液體藥品的儀器名稱是_________________。

(3) 配制飽和食鹽水。步驟為：計算、稱量、______________、溶解。該步驟需要用到的儀器有：____________________。

(4) 向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳制備NaHCO3的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，實驗中，要先通氨氣后通二氧化碳的原因是_______________________。

Answer 1

【答案】B 氨氣的密度比空氣小 石灰石（或大理石） ①②⑤⑥ 長頸漏斗 量取 量筒、膠頭滴管 因為氨氣比二氧化碳的溶解度大，先通氨氣，形成堿性環(huán)境，有利于吸收二氧化碳

【解析】

（1）實驗室常選擇加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣，該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選B；

氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的化學方程式為：；

氨氣極易溶于水，且氨氣的密度比空氣小，故可用向下排空氣法收集，收集裝置可選D，故填：氨氣的密度比空氣小；

（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，故填：石灰石（或大理石）；

石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；

能控制反應的發(fā)生和停止的裝置，首先需要發(fā)生容器試管，需要長頸漏斗，用于添加稀鹽酸，長頸漏斗上需要加帶孔塑料片，用于放石灰石（或大理石），需要雙孔塞（一個插長頸漏斗，一個插導管），由于發(fā)生容器是試管，故雙孔塞應選⑤，還需要帶止水夾的導管，故可選擇的裝置為：①②⑤⑥；

用于添加液體藥品的是：長頸漏斗，故填：長頸漏斗；

（3）配制飽和食鹽水。步驟為：計算（計算所需的氯化鈉和水的質量）、稱量（稱量所需的氯化鈉質量）、量取（量取所需水的體積）、溶解（將稱量好的氯化鈉溶于水中），故填：量取；量取需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管；

（4）氨氣極易溶于水，二氧化碳溶于水，氨氣的溶解度遠大于二氧化碳，先通入氨氣，氨氣與水反應生成氨水，可以形成一個堿性環(huán)境，有利于吸收溶解度低的二氧化碳，增加產(chǎn)率，故填：因為氨氣比二氧化碳的溶解度大，先通氨氣，形成堿性環(huán)境，有利于吸收二氧化碳。