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11．除去下列物質中少量雜質，試劑選擇正確的是（　　）

選項	物質	雜質	試劑
A	NaNO₃	Na₂CO₃	CaCl₂
B	ZnSO₄	CuSO₄	Zn粉
C	Na₂SO₄	NaHCO₃	HCl
D	CuO	Cu	H₂SO₄

A．

B．

C．

D．

分析根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答解：A、Na₂CO₃與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
B、Zn粉能與CuSO₄溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．
C、NaHCO₃能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選：B．

點評物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	KOH+NaCl═KCl+NaOH		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
	C．	Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂		D．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．

如圖是硝酸鉀和碳酸鉀在不同溫度時的溶解度曲線和溶解度數據表．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139

（1）根據表中的數據可知，圖中的甲表示硝酸鉀的溶解度曲線．
（2）在50℃時，將40g碳酸鉀固體溶解在50g水中，得到不飽和（填“飽和、不飽和”）溶液．
（3）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質最好采取的方法是降溫結晶（填”降溫結晶或蒸發溶劑“）．
（4）臨近海邊的人常常“夏天曬鹽，冬天撈堿”，圖中與“堿”的溶解度曲線相似的是碳酸鉀．
（5）若將t₁℃時的甲物質的飽和溶液200克和乙物質的飽和溶液200克分別升溫到t₂℃（不考慮水分蒸發）兩物質的溶液中溶質的質量分數的關系是：甲小于乙（填大于、小于或等于）．
（6）氣體物質在水中的溶解能力與溫度、壓強兩個因素．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．圖1所示為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質的溶解度曲線

（1）某同學在t₁℃時開始進行圖2所示實驗，得到相應的溶液①～③．在溶液①～③中屬于飽和溶液的是②（填序號），溶質質量分數最大的是③（填序號）．
（2）在溶液③中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t₂℃時，所得溶液中溶質的質量分數為28.6%（精確到0.1%）．
（3）喝了汽水以后常常會打嗝．如圖3所示能正確解釋這一現象的是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于化石能源的是（　　）

A．

煤炭

B．

地熱能

C．

石油

D．

甲烷

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．

A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖回答問題：
（1）溫度為t₁℃時，A與C物質的溶解度相等．
（2）將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，有晶體析出的是C（填寫字母代號）．三種物質溶解度有大到小的順序為B＞A＞C．
（3）t₂℃，把A、B各物質50g分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A（填寫字母代號），若要使之達到飽和狀態，還需要向溶液中加入30g該溶質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學小組同學取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進行如下實驗，他們取該黃銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）銅鋅合金中銅的質量分數67.5%．
（2）當加入稀硫酸的質量為125g時，反應恰好完成．
（3）計算所用稀硫酸的濃度（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．南京市國民經濟和社會發展第“十二五”規劃綱要指出，要做強做優電子信息等工業支柱產業．硅（Si）是信息技術的關鍵材料，常用以下方法制得純硅，如圖所示：

（1）圖中①、③發生了置換反應，②發生了化合反應．寫出②和③的化學反應方程式：
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl₄；③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）完成一種表示置換反應的通式：單質（I）+化合物（I）=單質（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．
根據已學知識填表：

	單質（I）	單質（Ⅱ）	相應的置換反應的化學方程式（各舉一例）
A	金屬	非金屬
B	金屬（I）	金屬（Ⅱ）
C	非金屬	金屬
D			SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫、電爐\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．

研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒缺有明亮的火焰．該小組同學進行了如下探究：
①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄_-
②探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生（如圖）．由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態（填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的．
③探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
查閱資料

物質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50-70	300-550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

由表可知：物質燃燒能否產生火焰與其沸點（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關．由此推測：鈉在燃燒時，有（填“有”或“沒有”）火焰產生．
④木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，其原因可能是燃燒時的溫度低于沸點．

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