Question

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

39

 g．在用量筒量取水時若是仰視讀數，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數

＜

20%（“＞”、“＜”或“=”）
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質量分數，實驗數據如右圖所示，寫出具體的計算過程．
（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

Answer 1

分析：（1）依據溶液稀釋前后溶質的質量不變以及仰視讀數會導致液體體積偏大分析解答；
（2）根據圖象找到生成的沉淀的質量，根據化學方程式可計算出氯化鋇的質量，進而求出50gBaCl₂溶液的質量分數；

解答：解：（1）由于稀釋前后溶質的質量不變，設需要加水的質量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時若是仰視讀數會導致水量比實際值大，這將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數小于20%；
（2）設該50gBaCl₂溶液中BaCl₂的質量為x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
 208        233
  x         2.33g

208

x

=

233

2.33g

x=2.08g
該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數為：

2.08g

50g

×100%=4.16%
故答案為：（1）39；＜；（2）答：該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數為4.16%；

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識進行計算的能力，解題的關鍵是對溶液稀釋以及化學方程式計算的相關問題的掌握．