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如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄ 相對分子質量：98
密度：1.84g∕cm³ 質量分數；98%（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質量為

20g

（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

分析：（1）溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，根據稀釋后所得溶液的質量可計算所需稀釋前的濃溶液的質量；
（2）根據物質間的反應化學方程式以及溶質質量分數公式進行．

解答：解：（1）設需要98%的硫酸的質量為x，根據溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，可得
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案為：20g；
（2）解：設與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為x，則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 100g×19.6%

100g×19.6%

解得x=16g
因此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：

16g

200g

×100%=8%．
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為8%．

點評：本題考查了有關溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，可以依據稀釋前后溶質的質量不變解決，利用化學方程式表示物質質量關系的含義，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．

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（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質量為

g．
（2）稀釋濃硫酸時，應注意的事項為

．
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A．39g

B．49g

C．71.76g

D．18g

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如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

g．稀釋濃H₂SO₄時，要將

濃H₂SO₄

慢慢沿

燒杯內壁

慢慢注入

水

中，并

用玻璃棒不斷攪拌

．如果不慎濃硫酸沾到衣服上或手上，應立即用大量

水

沖洗，然后涂上

3%～5%的碳酸氫鈉溶液

．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄ 相對分子質量：98
密度：1.84g∕cm³　質量分數；98%

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為

g．在用量筒量取水時若是仰視讀數，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數

＜

20%（“＞”、“＜”或“=”）
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質量分數，實驗數據如右圖所示，寫出具體的計算過程．
（已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl ）

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