Question

【題目】同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是。
（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ， 由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。
（3）小李同學對小張同學的結論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為 ， 靜置，（寫出還需進行的操作及現象）。
通過實驗，小李認為小張結論正確。
（4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3 。
實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3 ， 你認為他們的理由是。

Answer 1

【答案】
（1）一定不是NaCl溶液
（2）有無色氣體產生
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化
（4）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3
【解析】（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是一定不是NaCl溶液，因為氯化鈉顯示中性；
（2）取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有無色氣體產生溶液小張同學認為Na2CO3；因為氫氧化鈉本身會變質為碳酸鈉，也會產生氣泡；（3）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；因為加入的氯化鈣和產生的氯化鈉是中性的物質，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化，說明溶液不顯示堿性，才能說明小張結論正確；
（4）實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3 ， 你認為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3.
故答案為：（1）一定不是NaCl溶液；（2）有無色氣體產生；（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化；（4）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質生成Na2CO3.
氯化鈉溶液呈中性，pH=7；碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性.