Question

【題目】多角度認識硫化氫氣體 硫化氫（H2S）在化學研究和化工生產中有著廣泛應用．道爾頓等科學家對它進行過深入研究．請認真閱讀下列資料，并結合你學過的知識，回答問題（1）～（4）：資料一：硫化氬是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性．實驗室中用硫化亞鐵（ FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體．
資料二：道爾頓在其著作《新系統》中時硫化氫的研究有以下記載（大意）；
A．硫化氳在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；
B．常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；
C．常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合，點燃，恰好完全反應生成二氧化硫氣體和水．
資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數之比．

（1）從宏觀上看，硫化氫由組成：從微觀上看，硫化氫是由構成．
（2）氫硫酸有酸性的本質原因是 ， 資料一和二中描述的硫化氫的化學性質還有、、 ．
（3）資料二的實驗B中發生反應的化學方程式 ， C實驗中反應前后氣體的體積比為 ， B、C實驗中硫化氫均發生反應．
（4）宴驗室用如圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質． ①甲裝置中發生反應的化學方程式為；
②實驗中收集氣體的方法是；
③實驗中，丙裝置觀察到的實驗現象是；
④丁裝置的作用是 ， 反應的化學方程式為 ， 反應的實質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氫元素、硫元素；硫化氧分子
（2）氫硫酸溶液中存在氫離子；劇毒；不穩定性；可燃性
（3）2H2S+O2 2S+2H2O；5：2；氧化
（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；向上排空氣法；試液由紫色變為紅色；吸收多余的硫化氫氣體；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；氫離了和氧氧根離子結合生成水
【解析】解：（1）從宏觀上看，硫化氫由氫元素、硫元素組成，從微觀上看，硫化氫是由硫化氫分子構成的；（2）在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以氫硫酸有酸性的本質原因是氫硫酸溶液中存在氫離子，化學性質是在化學變化中表現出來的性質，所以資料一和二中描述的硫化氫的化學性質還有毒性、不穩定性、可燃性；（3）硫化氫和氧氣按2：1的體積比混合在點燃的條件下生成硫單質和水，化學方程式為：2H2S+O2 2S+2H2O， 硫化氫和氧氣按2：3的體積比混合在點燃的條件下生成二氧化硫和水，化學方程式為：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，
所以C實驗中反應前后氣體的體積比為：（2+3）：2=5：2，B、C實驗中硫化氫均發生氧化反應；（4）①硫化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②硫化氫密度比空氣大，能溶于水，所以實驗中收集氣體的方法是向上排空氣法；③硫化氫能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性，所以實驗中，丙裝置觀察到的實驗現象是：試液由紫色變為紅色；④硫化氫有劇毒，硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，所以丁裝置的作用是：吸收多余的硫化氫氣體，化學方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反應的實質是：氫離了和氧氧根離子結合生成水．
所以答案是：（1）氫元素、硫元素，硫化氧分子；（2）氫硫酸溶液中存在氫離子，劇毒，不穩定性，可燃性；（3）2H2S+O2 2S+2H2O，5：2，氧化；（4）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②向上排空氣法；③試液由紫色變為紅色；④吸收多余的硫化氫氣體，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，氫離了和氧氧根離子結合生成水．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．