Question

【題目】工業制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數10%．產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量．

Answer 1

【答案】解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．
（2）恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為50g．
【解析】解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%．
（2）恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為50g．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用溶質的質量分數和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．