Question

【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質的實驗裝置，據圖回答。

(1)指出B裝置中標號儀器名稱：①_____。

(2)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2應選擇的發生裝置是_____(填裝置序號，下同)，收集裝置是_____，反應的化學方程式是_____。

(3)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發生裝置是_____。為探究氨氣的性質，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。

（提出問題）得到的紅色粉末是什么？

查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

（猜想假設）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____

（設計實驗）小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸	_____	紅色粉末中含有Cu2O

（實驗反思）小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O　 固體減少，溶液由無色變藍色 氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅

【解析】(1)根據常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；(3)根據反應物的狀態、反應條件解答；【猜想假設】根據猜想①②結合Cu和Cu2O都是紅色解答；【設計實驗】根據實驗步驟和實驗結論分析解答；【實驗反思】根據Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳不需要加熱，應選擇的發生裝置是B；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發生裝置是A；【猜想假設】③Cu、Cu2O；【設計實驗】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液由無色變藍色，說明紅色粉末中含有Cu2O；【實驗反思】小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅。