Question

14．自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖1：

【資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，消毒劑有液氯．】回答下列問題：
（1）操作X 的名稱是過濾，試劑A 的名稱是活性炭．
（2）明礬凈水的原理是明礬與水反應生成了氫氧化鋁膠狀物；明礬的作用是吸附較大顆粒，加速沉降．
（3）寫出液氯的化學式，液氯殺菌消毒屬于變化化學（填“物理”或“化學”），液氯也會與水中雜質反應生成一些對人體有害的物質．因此，水煮沸后仍需要打開壺蓋繼續加熱一會兒．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）能作消毒劑與絮凝劑，它殺菌時會生成Fe（OH）₃膠狀物．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6．Fe（OH）₃的名稱為氫氧化鐵．
（5）自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法是煮沸．
（6）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．圖2為太陽能海水淡化裝置圖．水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是AD（填字母序號）．
A．分子質量     B．分子運動     C．分子間隔     D．分子種類．

Answer 1

分析 （1）過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法；
（2）根據明礬的作用是吸附較大顆粒，加速沉降解答；
（3）根據物質化學式的寫法解答；
（4）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合高鐵酸鉀的化學式進行解答即可；
（5）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據日常生活軟化硬水的方法進行解答．
（6）根據水變成水蒸氣的過程中是物理變化解答；

解答 解：
（1）由自來水廠凈水流程圖可得知，經過過濾池后的水中的不溶性固體雜質已經清除，結合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故試劑A 的名稱是活性炭；
（2）明礬凈水的原理是明礬與水反應生成了氫氧化鋁膠狀物；明礬的作用是吸附較大顆粒，加速沉降；
（3）液氯的化學式為Cl₂；液氯殺菌消毒屬于變化化學變化，
（4）因為鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
Fe（OH）₃的名稱為氫氧化鐵；
（5）自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸；
（6）水變成水蒸氣的過程中是物理變化，分子質量和分子種類不變，分子間隔改變；
答案：
（1）過濾，活性炭．
（2）吸附較大顆粒，加速沉降；
（3）Cl₂；化學；
（4）+6；氫氧化鐵；
（5）不能；煮沸；
（6）AD．

點評 本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．