Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是________。

（查閱資料）溶液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；

猜想Ⅱ：有______；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca（OH）2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是____________

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入	滴加溶液
實驗操作
實驗現象	______	______	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）丙組同學認為滴加溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因______。在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮______。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl和CaCl2 鹽酸和氫氧化鈣不能共存 溶液變為藍色 溶液變渾濁 碳酸鈉與氯化鈣也能產生碳酸鈣白色沉淀 反應物是否有剩余

【解析】

演示實驗：

稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

猜想與假設：

稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣。所以猜想Ⅱ：有HCl和CaCl2；乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

實驗探究：

滴加紫色石蕊溶液，若溶液中含有Ca(OH)2，溶液呈堿性，紫色石蕊試液變藍；

二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應，產生碳酸鈣白色沉淀，若溶液中含有Ca(OH)2，通入二氧化碳，溶液渾濁；

評價反思：

丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，因為溶液中一定存在氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣也能產生碳酸鈣白色沉淀；在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。