Question

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是

A

．P點所表示的含義為

t₁℃時B和C的溶解度相等

．
（2）t₂℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是

增加溶質(zhì)（合理答案均可）

．
（3）t₂℃時，當(dāng)A中混有少量的C時，可用

冷卻熱飽和溶液

方法提純A．
（4）若物質(zhì)A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃時的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t₂℃降溫到t₁℃，此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)為

10%

．
（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？

C

．原因是

C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，交點的含義；
（2）不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的方法有：降低溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；
（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高逐漸減小；所以t₂℃時，當(dāng)A中混有少量的C時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（4）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析解答；
（5）由題意：燒杯中飽和溶液變渾濁，可能是因為鎂與稀鹽酸反應(yīng)，放熱，使燒杯中飽和溶液的溫度升高，溶解的物質(zhì)減少；再結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，進行分析判斷即可．

解答：解：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C；在t₁℃時，B和C的溶解度曲線交于P點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑；
（3）觀察溶解度曲線可知：A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高逐漸減小；所以t₂℃時，當(dāng)A中混有少量的C時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；
（4）A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃時的溶解度為20克；100克質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液中含有溶質(zhì)10g，從t₂℃降溫到t₁℃依然不飽和，所以此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)是
10%；
（5）由于鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小；C曲線符合要求；
故答案為：
（1）A；t₁℃時，B和C的溶解度相等；
（2）增加溶質(zhì)（合理答案均可）；
（3）冷卻熱飽和溶液；
（4）10%；
（5）C；C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出．

點評：本題主要考查了對固體溶解度曲線的意義和飽和、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識分析問題、解決問題的能力．