Question

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是

 

．
（2）t₂℃時，將B、C兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃，所得B物質(zhì)溶液的質(zhì)量

 

C物質(zhì)溶液的質(zhì)量（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度為50g．在該溫度下將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是

 

g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)B、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低的變化情況分析是否析出晶體，并判斷溶液的質(zhì)量大小；
（3）據(jù)溶解度的概念、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；
（2）t₂℃時，B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將B、C兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃，B析出晶體，溶液質(zhì)量減小，C變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液質(zhì)量不變，故所得B物質(zhì)溶液的質(zhì)量＜C物質(zhì)溶液的質(zhì)量；
（3）t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度為50g．所以在該溫度下將30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌最多溶解25g，形成的溶液質(zhì)量是75g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

25g

75g

×100%≈33.3%；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）＜；（3）75；33.3%．

點評：了解溶解度的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式、溶解度曲線的意義，并能依據(jù)所學(xué)知識正確分析解答相關(guān)問題．