Question

金屬是我們學習的一類重要物質．
（1）下列金屬制品中（如圖1），利用金屬導電性的是________（填字母序號）．

（2）同學們在探究金屬的化學性質時，做了如圖2所示的兩個實驗（金屬片已打磨）．
①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是________；
②銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是________．
請結合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是________．
（3）某同學以鐵銹為起始反應物，設計實驗流程如下（部分反應條件已省略）．

①F的化學式是________；
②B與C反應的化學方程式是________；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質是________（填化學式）．

Answer 1

解：（1）不銹鋼餐具是利用合金的特性一般情況下不易生銹的特點；金箔是利用金的延展性；銅導線是利用銅的導電性；
（2）①鐵比銅活潑，所以鐵片插入硫酸銅溶液中會置換出金屬銅，同時生成硫酸亞鐵，故鐵片表面的現象是有紅色物質析出；
②銅比銀活潑，銅片插入硝酸銀溶液中會置換出金屬銀，同時生成硝酸銅，化學的反應方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；此實驗的目的是比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性；
（3）由鐵銹的成分可知，加熱生成紅色固體B和無色氣體A，說明B是氧化鐵，A是水蒸氣；氧化鐵和氣體C反應生成固體E和無色氣體D，說明C是一氧化碳，E是固體鐵，而D是二氧化碳，反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；二氧化碳和水反應生成碳酸，所以G就是碳酸；鐵和硫酸反應生成無色氣體F和淺綠色溶液H，所以F就是氫氣，H就是硫酸亞鐵．A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質是二氧化碳和碳酸．
故答案為：（1）C；（2）①有紅色物質析出；②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性；（3）①H₂；②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；③CO₂、H₂CO₃．
分析：（1）根據金屬以及合金的性質進行解答；
（2）根據金屬的活動性強弱進行解答；
（3）根據鐵銹的成分可知，加熱生成紅色固體B和無色氣體A，說明B是氧化鐵，A是水蒸氣；氧化鐵和氣體C反應生成固體E和無色氣體D，說明C是一氧化碳，E是固體鐵，而D是二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸，所以G就是碳酸；鐵和硫酸反應生成無色氣體F和淺綠色溶液H，所以F就是氫氣，H就是硫酸亞鐵．然后一一驗證即可．
點評：要熟悉金屬的判斷方法，金屬的物理性質，知道性質決定用途，用途反映其性質．