Question

（7分）金屬是我們學習的一類重要物質。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是     （填字母序號）。

A．不銹鋼餐具         B．金箔             C．銅導線

（2）同學們在探究金屬的化學性質時，做了如右圖所示的兩個實驗（金屬片已打磨）。

①鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是     ；

②銅片插入硝酸銀溶液中，化學的反應方程式是     。

請結合上述兩個實驗，推測此實驗的目的是     。

（3）某同學以鐵銹為起始反應物，設計實驗流程如下（部分反應條件已省略）。

① F的化學式是    ；

② B與C反應的化學方程式是    ；

③ A-H中，能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質是      （填化學式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）C

（2）① 有紅色物質析出  ② Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性

（3）① H₂      ② 3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+3CO₂      ③ CO₂、H₂CO₃

【解析】

試題分析：（1）物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質。

A．不銹鋼餐具利用的是其抗腐蝕性好的性質，錯誤；

B．金箔是利用金屬的延展性好而制成的，錯誤；

C．銅導線利用的是金屬的導電性，正確。故選C

（2）①由于鐵的活動性比銅強，故鐵能置換硫酸銅中的銅，因此，將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面會有紅色物質析出；

②由于銅的活動性比銀強，故銅能置換硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，故其反應的化學方程式為Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。

結合上述兩個實驗，可比較得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性的強弱，這也是該實驗的目的。

（3）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃的水合物，可用Fe₂O₃·xH₂O表示，故其加熱分解為紅色固體Fe₂O₃（B）和H₂O（A）；根據圖示可知，固體E和稀硫酸反應生成淺綠色溶液H和無色氣體F，故可知淺綠色溶液H為FeSO₄，則無色氣體F為氫氣（H₂），故固體E為鐵；再結合圖示：Fe₂O₃和氣體C反應生成Fe和無色氣體D，可知是Fe₂O₃被還原性氣體還原生成鐵，同時生成氣體D，符合題意的C只能是CO，則D是CO₂，即3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe+3CO₂；再根據A+D→G可知，G為H₂CO₃。能使紫色石蕊溶液變成紅色的物質是酸性物質或能與水反應生成酸的物質，因此，A-H中，CO₂和H₂CO₃能使紫色石蕊溶液變成紅色。

考點：金屬的物理性質及用途，金屬活動性順序及其應用，物質的鑒別與推斷

點評：本題圍繞金屬考查了多個知識點，其中第3問是難點，在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，再根據題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。