Question

實驗室一分析純鹽酸的標簽如圖所示；某鋼鐵廠為了 測定赤鐵礦中Fe₂O₃的含量，將20g赤鐵礦（雜質既不與酸 反應也不溶于水）加到219g10%的稀鹽酸中，恰好完全反應 生成氯化鐵和水．求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比為

 

；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸

 

g；
（3）求赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答本題；
（2）根據稀釋前后溶質的質量不變進行分析解答本題；
（3）根據物質純度=

純凈物質量

混合物質量

×100%，即可求出赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量分數．

解答：解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，所以氧化鐵中，鐵元素和氧元素的質量比為：
56×2：16×3=7：3，故答案為：7：3；
（2）根據稀釋前后溶質的質量不變，設配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸 x g，則可列式為：
219g×10%=x×36.5%    解答x=60 g；     故答案為：60 g；
（3）設與219g10%的稀鹽酸恰好完全反應的Fe₂O₃的質量為 y g
Fe₂O₃ +6HCl=FeCl₃+H₂O
160    219
 y   219g×10%         

160

219

=

y

219g×10%

解答：y=16g，
根據物質純度=

純凈物質量

混合物質量

×100%，則赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量分數=

16

20

×100%=80%．
故答案為：80%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．