Question

實驗室一分析純鹽酸的標簽如圖所示；某鋼鐵廠為了 測定赤鐵礦中Fe₂O₃的含量，將20g赤鐵礦（雜質(zhì)既不與酸 反應(yīng)也不溶于水）加到219g10%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng) 生成氯化鐵和水．求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為______；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸______g；
（3）求赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答本題；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析解答本題；
（3）根據(jù)物質(zhì)純度=×100%，即可求出赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，所以氧化鐵中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：
56×2：16×3=7：3，故答案為：7：3；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸 x g，則可列式為：
219g×10%=x×36.5%    解答x=60 g；     故答案為：60 g；
（3）設(shè)與219g10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量為 y g
Fe₂O₃ +6HCl=FeCl₃+H₂O
160    219
 y   219g×10%         
=
解答：y=16g，
根據(jù)物質(zhì)純度=×100%，則赤鐵礦中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%．
故答案為：80%．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．