Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了研究水垢中碳酸鈣的含量，取一定量的水垢放入燒杯中，逐滴加入120g稀鹽酸進行反應，反應關(guān)系如圖所示。（假定水垢中的其他成分不與稀鹽酸反應，也不溶于稀鹽酸）

（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為 g；

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為 g；

（3）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）8.8（2） 20（3）14.6%（詳見解析)

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（1）由圖象可以看出當鹽酸加入到100g時碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應，由質(zhì)量守恒定律可知，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，故該反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是。

（2）設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

故水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。

（3）設(shè)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y。

故所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

答：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g；

（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為20g；

（3）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。