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11、自來水廠對自來水的凈化過程可表示為：河水沉淀、過濾、殺菌、消毒自來水．其中在殺菌消毒過程中，主要用的是氯氣．當氯氣通入水中時，一部分氯氣能與水反應生成鹽酸和交氯酸（HclO）：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．現有一瓶偽劣蒸餾水，試用實驗的方法它是自來水而非蒸餾水．

分析：證明是自來水主要是證明自來水中含有的少量鹽酸，問題也就轉化成了鹽酸的鑒定．

解答：解：利用自來水中含有鹽酸的知識，對自來水與蒸餾水進行鑒別設計，可加硝酸銀證明氯離子的存在，也可鑒定氫離子的存在，一般采用PH檢驗．
故答案為：

實驗方法	實驗現象	結論或化學方程式
方法一：加入酸化的硝酸銀	會看到白色沉淀	證明有氯離子，是自來水
方法二：用PH試紙	發現顯弱酸性	氯氣和水反應生成少量的酸，是自來水

點評：此題主要是一道鑒別題的考查，解題的關鍵是如何對酸性溶液及氯離子的鑒定進行設計，屬基礎性知識考查題．

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科目：初中化學 來源： 題型：

淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產、生活造成了水的污染．某城鎮生產、生活區的分布如下圖所示．河流中A、B、C三處某次水樣抽測結果如表所示．

地點項目	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中溶解的氧氣	0.011g	0.007g	0.003g

請根據上述信息回答下列問題：
（1）測定水樣PH的操作

在玻璃片上放一小片pH試紙，然后將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH

．
（2）為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理，你選擇的物質是

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（3）C處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中

、P兩種元素含量過高．
（4）你認為在A、B、C三處中，最適合作自來水廠取水點的是

．
（5）硫酸廠排放的污水中主要成分是硫酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉反應），反應的化學方程式是

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

，該廢水中硫酸的質量為

4.9

克，廢水中硫酸的質量分數為

0.49%

（本空結果精確到0.01%）．

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科目：初中化學 來源：黃岡題庫·練考新課堂　九年級化學(上、下) 題型：043

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(1)使用自己的井水每噸費用為多少？與用鎮上自來水相比哪個便宜(只計電費)？

(2)自來水廠的水到用戶家造成流速慢、流量小的原因可能有哪些？

(3)自來水廠對水的消毒滅菌，一般選用什么藥物？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

自來水廠對自來水的凈化過程可表示為：河水沉淀、過濾、殺菌、消毒自來水．其中在殺菌消毒過程中，主要用的是氯氣．當氯氣通入水中時，一部分氯氣能與水反應生成鹽酸和交氯酸（HclO）：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．現有一瓶偽劣蒸餾水，試用實驗的方法它是自來水而非蒸餾水．

實驗方法	實驗現象	結論或化學方程式
方法一：
方法二：

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實驗方法	實驗現象	結論或化學方程式
方法一：
方法二：

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