Question

淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產、生活造成了水的污染．某城鎮生產、生活區的分布如下圖所示．河流中A、B、C三處某次水樣抽測結果如表所示．

地點 項目	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中 溶解的氧氣	0.011g	0.007g	0.003g

請根據上述信息回答下列問題：
（1）測定水樣PH的操作

在玻璃片上放一小片pH試紙，然后將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH

．
（2）為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理，你選擇的物質是

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（3）C處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中

N

、P兩種元素含量過高．
（4）你認為在A、B、C三處中，最適合作自來水廠取水點的是

A

．
（5）硫酸廠排放的污水中主要成分是硫酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉反應），反應的化學方程式是

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

，該廢水中硫酸的質量為

4.9

克，廢水中硫酸的質量分數為

0.49%

（本空結果精確到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）依據pH試紙的使用方法進行操作；
（2）要從廢水呈酸性，以及中和反應方面去考慮．
（3）魚蝦死亡原因是水污染，同時水草瘋長，可知是水體富營養化造成的，使水草瘋長的營養元素種類是考慮對象．
（4）自來水廠的取水點應選擇污染小的地方，而污染小的地方又是溶氧量大的水域．
（5）氫氧化鈉與硫酸能發生中和反應生成硫酸鈉和水，因此可根據氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式求出反應的硫酸的質量，再根據污水的質量求出硫酸的質量分數．

解答：解：（1）依據pH試紙的使用方法可知測定水樣pH的方法是：在玻璃片上放一小片pH試紙，然后將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH；
（2）由圖表可知河水的pH小于7呈酸性，所以要減少硫酸廠廢水對河水的污染，就要選用堿性物質與之發生中和反應，從而降低河水酸性，因此選擇廉價的堿氫氧化鈣是較合適的方法．
（3）魚蝦絕跡是因水的污染，水污染是因水中營養物質過剩，造成水體富營養化，使水草瘋長，致使水中缺氧，生物死亡，因為水草生長旺盛的營養元素主要是氮和磷，所以可猜測河水中含有的氮磷元素超標．
（4）由表可知，A處溶氧量最大，說明水污染程度最小，所以應從A處取水．
（5）硫酸與氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
設該廢水中硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40   98
4g      x

2×40

98

=

4g

x

x=4.9g
所以廢水中硫酸的質量分數為：

4.9g

1000g

×100%=0.49%
故答案為：
（1）在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH．
（2）Ca（OH）₂ ；
（3）N；
（4）A；
（5）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；4.9； 0.49%．

點評：此題是一道與環保相關的考查題，主要是利用所學知識對河水污染進行合理處理的訓練，題型基礎并與生活相關．