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下列除雜設計操作和方法，其中正確的是

選項	物質	雜質	操作方法
A	CO₂	CO	通過足量NaOH溶液并干燥
B	N₂	O₂	通過熾熱的木炭
C	MnO₂	KCl	加適量的水溶解，過濾后洗滌干燥
D	NaOH	Na₂CO₃	加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡后，將溶液蒸發至干

試題分析： A．二氧化碳能與氫氧化鈉反應，得不到二氧化碳，選項錯誤；B．氧氣與碳反應生成二氧化碳，引入新雜質，選項錯誤；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，可以用過濾法除去氯化鉀，選項正確；D．氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，得不到氫氧化鈉，選項錯誤；故選C

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量某固體中逐滴加入某溶液至過量，x軸表示加入溶液的質量。下列選項中y軸表示的含義與所給圖像變化趨勢一致的是（）

選項	固體	溶液	y軸含義
A	二氧化錳	過氧化氫溶液	水的質量
B	鐵粉和銅粉	硫酸銅溶液	所得溶液中硫酸銅的質量
C	大理石(雜質不參加反應)	稀鹽酸	固體中雜質的質量分數
D	氯化鈉和碳酸氫鈉混合物	稀鹽酸	二氧化碳的體積

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室配制100g10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系．請回答有關問題：
①計算：需氯化銨的質量______g，水______mL；
②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用______（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的體積；
③溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是______．
④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數會______．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為______性．為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步實驗步驟．（不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質質量分數為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同______下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：______；
第四步：根據測得數據，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

配制100克溶質的質量分數為10%的食鹽溶液．
實驗步驟：
（1）計算．溶質食鹽需要______克，溶劑水需要______毫升．
（2）稱量和量�。鐖D是配制時部分操作步驟，請你對這些操作作出你的評價．正確的寫正確，錯誤的寫錯誤的原因．甲：______．乙：______．
（3）溶解．在此過程中玻璃棒的作用是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

欲配制50g9質量分數為15%的NaCl溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程：

（1）寫出標號儀器的名稱：①______，②______．
（2）B操作中應稱NaCl的質量是______g．若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是______．
（3）所需量取水的體積為______（水的密度為lg/cm³），量筒的規格應為（填“10mL”或“50mL”）．
（4）D操作時有少量求濺出可能導致溶質質量分數______，F操作中溶液灑落可能導致溶質質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里制取CO₂的藥品是________，化學反應方程式為____________________；收集CO₂的方法是___________________________；檢驗CO₂的方法是_________________；驗滿CO₂的方法是_________________________________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列藥品完成對應的“家庭小實驗”，不能達到預期目的的是

A．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水

B．用6B的鉛筆芯和導線連接（右圖）驗證石墨的導電性

C．用洗凈的碎雞蛋殼、食鹽水制二氧化碳

D．用酒精、紫卷心菜等自制酸堿指示劑

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）圖1所示裝置中，容器Ⅰ、II體積相同，U形管內左右兩側液面相平，且裝置氣密性良好。實驗時，打開分液漏斗旋塞，將液體同時滴入容器，滴加完畢后關閉旋塞。實驗內容及相關現象如下表所示。

實驗編號	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	紅墨水液面位置
a	二氧化碳 (充滿)	10 mL澄清石灰水	二氧化碳 (充滿)	10 mL水	[]左側液面升高右側液面降低
b	二氧化碳 (充滿)	10 mL澄清石灰水	二氧化碳 (充滿)	10 mLA溶液	左側液面降低右側液面升高
c	0．65 g鋅	15 mL鹽酸	0.24g鎂	15 mL鹽酸

實驗a中，容器Ⅰ中的現象是________，容器Ⅱ中反應的化學方程式是     。
實驗b中，根據紅墨水液面位置，推測A溶液可能具有的性質是     。
實驗c中，鹽酸濃度相同且足量，產生氣泡更劇烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應結束并恢復至室溫后，紅墨水液面位置是________。
（2）圖2所示裝置中，容器III、IV體積相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管內左右兩端紅墨水液面相平。實驗時分別向III、IV中加入形狀和大小相同的鐵片，迅速塞緊橡皮塞并放置一段時間。下列說法錯誤的是     （填字母序號）。

Ａ．植物油用于隔絕氧氣和水
Ｂ．兩支試管中的鐵片均被腐蝕
Ｃ．Ｕ形管右側液面降低左側液面升高
Ｄ．Ｕ形管左側液面降低右側液面升高

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。
（1）碳元素的化學性質與其原子的　　　　　　關系密切。
（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是（填標號）。

A．碳元素屬于非金屬元素　　　　　

B．碳原子核內質子數為6

C．碳元素的原子結構示意圖為　

D．碳的相對原子質量為12．01g

（3）寫出下圖裝置中所發生反應的化學方程式為；實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到現象，即可證明裝置不漏氣。

　　
（4）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質，它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同。乙能引起“溫室效應”，則乙的化學式為；甲轉化為乙的途徑有多種，寫出通過置換反應的方式甲轉化為乙的化學方程式為。從微觀的角度解釋乙、丙性質有差異的原因是。

（5）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵�，F用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出
多少噸鐵？

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