Question

【題目】圖中A~H為初中化學常見的物質，且分別由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一種或幾種元素組成。A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H均為單質，且E可以被磁鐵吸引；C、D、E中含有同一種金屬元素；F、D中只含有一種相同的非金屬元素。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互之間能發生反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金屬元素)

(1)G的化學式________；

(2)寫出D與H反應生成E的化學方程式__________________________；

(3)寫出F與H反應的化學方程式________________________________；

(4)寫出B→A的化學方程式_____________________________________；

Answer 1

【答案】 H2 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

【解析】（1）A是大理石的主要成分；H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，故A是CaCO3，H是Al，G、E、H均為單質，且E可以被磁鐵吸引，則E是Fe，C、D、E中含有同一種金屬元素，F、D中只含有一種相同的非金屬元素，碳酸鈣能與F反應，則F是HCl，HCl轉化成B,B會生成碳酸鈣，故B是CO2，鋁和鹽酸都會轉化成單質G，故G是H2O，C能與氫氣反應且能生成二氧化碳，則C是CuO，氧化銅和鹽酸都能生成D，故D是硫酸銅，E是氫氧化銅；故G是H2；

（2）D與H反應生成E的反應是硫酸銅與鋁的反應，生成銅與硫酸鋁，反應方程式為：

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

（3）H是鋁，F是稀鹽酸，反應后生成氯化鋁和氫氣，反應方程式為：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；

（4）B是二氧化碳，A是碳酸鈣，二氧化碳生成碳酸鈣是用二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O