Question

32、右圖表示質量分數為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況．
①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為

15g

時，反應恰好完全進行．
②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為

NaCl

（寫化學式）．
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉與鹽酸的反應進行分析，鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，二者恰好完全反應時放出的熱量最多，當再加入氫氧化鈉時，由于不再放出熱量而氫氧化鈉溶液的溫度較低，溶液混合而導致溫度下降，根據二者反應的化學方程式以及物質間的質量關系即可求得鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：①根據曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質量為15g時二者恰好完全反應，所以本題答案為：15g；
②根據曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質量為15g時二者恰好完全反應，依據NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故所得溶液的溶質為NaCl；
③解：設稀鹽酸中溶質質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
15g*8%     x
15g*8%：40=x：36.5，x=1.095g
HCl%=1.095g/20g*100%=5.475%
答：稀鹽酸的溶質質量分數為5.475%．
故本題的答案為：
①15g②NaCl③5.475%．

點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．