Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。
(1)配制200g質量分數為8％的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為    ▲   g，水的體積為    ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②稱量：調節托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的    ▲   盤，稱量其質量。然后   ▲ (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是    ▲   ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
(2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發生反應后溶液溫度的變化情況。
①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為    ▲   時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為    ▲   (寫化學式)。
③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(請寫出計算過程）    ▲   

Answer 1

(1)①16    184 ②左  BA 氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)
(2)①20g
②HCl、NaCl
③解：20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質量：20g×8％=1．6g
設該稀鹽酸中HCl的質量為X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36．5    40
X      1．6g
=
X=1．46g
稀鹽酸的質量分數：×100％=7．3％
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7．3％解析:
略