Question

12．某興趣小組同學(xué)對實驗室制氧氣的條件進行如下探究：
（a）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
①將3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
②將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢．
①中反應(yīng)的符號表達(dá)式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；②中x的值應(yīng)為3.0．
【猜想】除二氧化錳，氧化銅外，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑．
按下表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）

實驗編號	實驗藥品	分解溫度/℃
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）	370
④	氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

由實驗與實驗④對比，證明猜想Fe₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑合理．
實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳．
（b）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素．實驗記錄如下：

	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生VO2
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結(jié)論：在相同條件下，過氧化氫分解得越快，過氧化氫溶液的濃度越大．
本實驗中測量O₂體積的裝置（如圖）應(yīng)該選擇：c．（填字母）

Answer 1

分析 （a）根據(jù)氯酸鉀在氧化銅做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析；根據(jù)控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
（b）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知過氧化氫溶液的濃度越大過氧化氫分解得越快進行解答．

解答 解：（a）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果；因此為形成對照，在兩個實驗中應(yīng)取用相同質(zhì)量的氯酸鉀且二氧化錳和氧化銅的量也應(yīng)相同，由實驗①與實驗④對比可知，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑；實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是二氧化錳；故答案：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；3.0；Fe₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑；二氧化錳；
（b）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知過氧化氫溶液的濃度越大過氧化氫分解得越快，氧氣的密度小于水的密度，所以實驗中測量O₂體積的裝置（如圖）應(yīng)該選擇c．故填：過氧化氫溶液的濃度越大；c．

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實驗?zāi)芰�和分析能力的考查�?/p>