Question

化學實驗課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是       　　　　　　　  ；
（2）丙實驗中反應的化學方程式為                ；
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現廢液顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說法正確嗎？說明理由                。
于是同學們對廢液的成分展開討論和探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有      ，可能含有         中的一種或幾種（填一種組合）。
【實驗驗證】同學們取一定量的廢液過濾后，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了如圖所示的示意圖。

【結論】分析圖象得出可能存在的物質中，含有     　　      ；
沒有     　　　          。

Answer 1

（1）判斷該反應是否恰好反應完；
（2）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=2NaOH＋CaCO₃↓；
（3）不對，碳酸鈉可能剩余，而碳酸鈉溶液也呈堿性
【猜想與假設】氯化鈉； ①氫氧化鈉、碳酸鈉②氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈣③氫氧化鈣、氯化鈣。
【結論】：碳酸鈉、氫氧化鈉；          氫氧化鈣、氯化鈣。

（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯現象，所以需要借助酚酞來判斷反應是否恰好完全反應。
（2）丙實驗中是碳酸鈉和氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=2NaOH＋CaCO₃↓
（3）酚酞遇到堿性溶液都可以變紅，所以他變紅了只能說明溶液顯堿性，碳酸鈉也顯堿性，故碳酸鈉剩余的話也可能使溶液顯堿性。
【猜想與假設】：鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉不會和這里的其他物質反應，故剩余溶液中一定含有氯化鈉，而其他物質都可能有剩余，也就都可能有，但是要注意碳酸鈉和氫氧化鈣、氯化鈣能反應，他們不能同時剩余，故可能含有的物質有三種可能，①氫氧化鈉、碳酸鈉②氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈣③氫氧化鈣、氯化鈣。
【結論】由圖像可以看出，剛開始沒有產生氣體，說明溶液中純在著氫氧化鈉或氫氧化鈣，但是后面又產生了氣體，說明溶液中肯定有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鈣反應，故有碳酸鈉了，就不能有氫氧化鈣、氯化鈣了，那溶液中純在的堿就只能是氫氧化鈉了，故最終我們可以確定溶液中一定含有碳酸鈉、氫氧化鈉，          一定不含氫氧化鈣、氯化鈣。