Question

6．某校化學興趣小組同學用一瓶含有雜質氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息計算：
（1）該實驗中生成沉淀的質量．
（2）反應后所的溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據沉淀硫酸鋇的質量可以計算硫酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算樣品中氯化鈉的質量和濾液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）反應生成沉淀的質量為：16g+100g+45.3-138g=23.3g，
（2）設硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       142    233      117
        x    23.3g      y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
樣品中氯化鈉的質量為：16g-14.2g=1.8g，
濾液中溶質的質量分數為：$\frac{1.8g+11.7g}{138g}$×100%=9.8%，
答：濾液中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．