Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗 序號	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	溫度℃	MnO2的 質量/g	收集氧氣的 體積/mL	反應所需的 時間/s
①	5	5	20	0.1	2	17.21
②	15	5	20	0.1	2	10.75
③	30	5	35	x	2	8.76
④	30	5	55	y	2	5.04

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與________有關；

（2）從實驗____________（填實驗序號）的對比可知，化學反應速率還與溫度有關，通過對比得到的結論是________。

〔3）觀察上面的表格，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過_________可減小反應速率。但產生氧氣的總質量_____________（選填“減小”、“不變”或“增大”）。

（4）還可以通過探究催化劑的種類對雙氧水分解速率的影響，實驗數據如下表：

編號	過氧化氫溶液質量/克	催化劑質量/克	待測數據/秒
實驗1	100.0	MnO2 0.2	t1
實驗2	100.0	CuO X	t2

Ⅰ.表中X的數值應是_____________。

Ⅱ.表中的待測數據指測量收集相同體積氧氣所需時間。若t1________t2（選填“>”、“<”或“=”），則MnO2的催化效果優于CuO�；蛘哌�可以通過測量_______，也能達到實驗目的。

（5）某同學想同時探究溫度和催化劑質量對反應速率的影響，請你補填下表的數據來完成探究：

實驗編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質量和濃度
1	50℃	1g 二氧化錳	10g 3%
2	25℃	2g 二氧化錳	10g 3%
3	_____	_____	10g 3%

Answer 1

【答案】反應物濃度（或濃度） ③④ 溫度越高，化學反應速率越快 加適量的水稀釋 不變 0.2 ＜ 相同時間收集氧氣的體積（或質量）（合理即可） 25℃（或50℃） 2g二氧化錳（或1g二氧化錳）

【解析】

（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；故答案為：反應物濃度（或濃度）；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；通過對比得到的結論是溫度越高，化學反應速率越快；故填：③④；溫度越高，化學反應速率越快；

（3）觀察上面的表格，用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣通過加適量的水稀釋可減小反應速率。但產生氧氣的總質量不變。故填：加適量的水稀釋；不變；

（4）Ⅰ．表中X的數值應是0.2，目的是和二氧化錳的質量保持一致；故填：0.2；
Ⅱ．若MnO2的催化效果優于CuO，則生成等量的氧氣時t1 ＜t2，還可以測量相同時間收集氧氣的體積（或質量），也能達到實驗目的．故填：＜；相同時間收集氧氣的體積（或質量）（合理即可）；

（5）探究溫度及催化劑質量的影響，應該保持其它的量相同，改變的是溫度或催化劑的質量；
故答案為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）。