Question

【題目】某同學欲配置40g質量分數為9%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，看圖回答問題：

（1）稱量時，應稱取g 食鹽，把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取mL的量筒。
（2）實驗中使用玻璃棒的目的是 。
（3）如果所配得的溶液溶質的質量分數比小于9%，你認為可能的原因有（寫一條）： 。

Answer 1

【答案】
（1）3.6；36.4；50
（2）攪拌加速溶解
（3）轉移時少量液體濺出、左和右碼放反、食鹽中雜質等
【解析】（1）食鹽的質量=40g×9%=3.6g；水的質量=40g-3.6g=36.4g，合36.4mL；需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中選擇最接近此體積的50mL的量筒；（2）溶解操作中用玻璃棒進行攪拌，可以加快食鹽的溶解，直到固體物質全部溶解；（3）如果所配得的溶液溶質的質量分數小于9%，要從食鹽的量少和水的量多分析：造成食鹽量不足3.6g的原因有：藥品和砝碼位置顛倒、將食鹽移入燒杯時未全部倒入、溶解時攪拌不徹底還有食鹽未溶解；造成量水的體積＞36.4mL的操作可能是量取水時仰視讀數等。
故答案為：3.6；36.4；50；攪拌加速溶解；轉移時少量液體濺出、左和右碼放反、食鹽中雜質等。
配制溶液的一般步驟：一算二稱三溶解四轉移五貼標簽。