Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫

中和

反應．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是

濃鹽酸

；
（4）濃硫酸敞口放置在空氣中將導致其質量

增加

；濃鹽酸敞口放置在空氣中將導致其溶質質量分數

偏小

．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
（5）請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）依據兩種酸的溶液的酸堿性分析解答；
（2）依據中和反應的概念分析
（3）根據兩種酸是否具有揮發性分析即可；
（4）依據濃硫酸與濃鹽酸的物理性質分析解決；
（5）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，據此分析解答即可；

解答：解：（1）兩種酸的溶液均呈酸性，所以pH都小于7；
（2）酸和堿反應生成鹽和水反應叫中和反應，中和反應是復分解反應的一種；
（3）濃硫酸沒有揮發性，而濃鹽酸具有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是濃鹽酸；
（4）濃硫酸具有吸水性所以濃硫酸敞口放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣導致其質量變大，濃鹽酸具有揮發性，所以濃鹽酸敞口放置在空氣中將因為不斷揮發出氯化氫導致其溶質質量分數變小；
（5）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此加入氯化鋇溶液即可完成，其方程式為H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
故答案為：（1）小于；
（2）中和反應；
（3）濃鹽酸；
（4）變大；偏小；
（5）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；

點評：本題難度不是很大，主要考查了常見酸的有關性質，屬基礎性知識考查題．