Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）從組成上看，兩者的不同點是

酸根離子不同

．
（2）它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

此實驗的現象是

鐵銹消失，溶液由無色變成黃色

．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫

中和

反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是

濃鹽酸

．

Answer 1

分析：酸的通性有：①都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色，②能夠和活潑金屬反應生成氫氣，③能夠和金屬氧化物反應生成鹽和水，④能夠和堿反應生成鹽和水，⑤能夠和某些鹽反應生成新酸和新鹽；據此結合兩種酸的特性分析解決即可．

解答：解：（1）酸溶液都是酸性溶液，但其酸根不同；
（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發生復分解反應生成鹽和水，所以鐵銹的主要成分氧化鐵可以和硫酸反應生成硫酸鐵和水，其方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，現象是：鐵銹消失，溶液由無色變成黃色；
（3）酸和堿之間的反應叫中和反應，中和反應是復分解反應的一種；
（4）由于濃鹽酸具有強烈的揮發性；
故答案為：
（1）酸根離子不同； 
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； 鐵銹消失，溶液由無色變成黃色；
（3）中和；
（4）濃鹽酸．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養學生對知識的靈活運用的能力．