【題目】下圖是某學生學習化學知識后進行的歸納，你認為相應圖示表示正確的是（ ）
A. 
氮元素的化合價
B. 
碳元素的質量分數
C. 
含碳量
D. 
金屬活動性
【答案】B
【解析】
A、利用化合物中化合價代數和為零的原則，根據H為+1、O為﹣2價，可計算NH3中N為﹣3價、NO2中N為+4價、單質N2中化合價規定為0，與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；
B、根據元素的質量分數公式，化學式中碳原子的個數為1，CO2、CO、CH4相對分子質量分別為44、28、16，所以碳元素的質量分數由小到大為CO2＜CO＜CH4，與數軸關系一致，因此表示的關系是正確的；
C、生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，鋼的含碳量小于生鐵的含碳量，與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；
D、銀、鎂、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序為鎂＞鐵＞銀，與數軸關系不一致，因此表示的關系是錯誤的；
故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為 A 物質的溶解度曲線，M、N 兩點分別表示 A 物質的兩種溶液。下列做法不能實現 M、N 間的 相互轉化的是（A 從溶液中析出時不帶結晶水）（ ）
A. 從 M→N：先將 M 降溫再過濾，再將其升溫
B. 從 M→N：先將 M 升溫再將其蒸發掉部分水
C. 從 N→M：先向 N 中加入適量固體 A 再降溫
D. 從 N→M：先將 N 降溫再加入適量固體 A
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應；反應中元素化合價的變化，是電子轉移的外觀表現。例如在氫氣還原氧化銅的反應中，氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑，銅是還原產物，水是氧化產物，如圖所示：
（1）初中化學基本反應類型中，化學反應一定不屬于氧化還原反應的是_____。
（2）進一步定量分析氫氣還原氧化銅的反應中，氧化劑得電子總數_____（填“＞”、“＝”或“＜”）還原劑失電子總數。
（3）銅能與一定濃度硝酸發生如下反應：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O，該反應中，還原劑是____，還原產物有____。如果生成的NO和NO2的分子個數比為1：1，寫出該反應的化學方程式：_____。
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【題目】下面甲、乙是實驗室制備CO2和某同學設計的驗證CO2性質的實驗裝置圖。
（1）標有字母a的儀器名稱是_______.
（2）甲中發生反應的化學方程式是_______。
（3）乙中進行實驗時，先關閉K1和K2，加熱C一段時間后再通入CO2，觀察到b、d中紙花均不變色。再打開K2，b中紙花逐漸變______，由此證明了二氧化碳能與水反應。若打開K1，還可以證明CO2具有的化學性質是_______。
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【題目】（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物。霧霾天氣導致呼吸系統病人增多，因為空氣中含有大量的__（填字母序號）。
A．CO2 B．CO C．SO2 D．可吸入顆粒物
（2）用天然氣作燃料可以減少可吸入顆粒物的產生，天然氣充分燃燒的化學反應方程式是________。
（3）為了防止空氣污染，保護美麗的藍色天空，潔凈的空氣對人類非常重要。下列做法不利于保護大氣的是______（填字母序號）。
A．使用清潔能源代替煤和石油
B．積極植樹造林，防止揚塵污染
C．焚燒落葉和垃圾
D．工業廢氣用高煙囪排放
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【題目】有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀鹽酸的質量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
生成氣體的總質量/g | 0.16 | m | 0.48 | 0.5 | 0.5 |
（1）表中m的值為_____。
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少？____
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【題目】PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 100℃時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100g·L-1
B. 60℃時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C. 20℃時，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質量
D. 80℃時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40℃，該過程中一定析出固體
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【題目】我國衛生部門制定的《關于宣傳吸煙有害與控制吸煙》中規定：“中學生不準吸煙”，香煙燃燒產生的煙氣中有多種有害物質，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法不正確的是( )
A. 尼古丁是由26個原子構成
B. 尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為10：14：2
C. 尼古丁的相對分子質量是162
D. 尼古丁中氮元素的質量分數為17.3%
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【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數據如下：
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答列問題：
（1）原固體混合物中，氧化銅的質量分數為_____。
（2）上表中，a的值為_____，實驗③所得溶液中的溶質是_____（填化學式）。
（3）該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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