Question

【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗過程中產生的CO2氣體的質量為g
（2）計算CaCO3中各元素的質量比 ．
（3）計算反應后的CaCl2 不飽和溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		y	4.4g

= =

x=10g

y=11.1g

則原混合物中氯化鈣的質量為12g﹣10g=2g

所得溶液中氯化鈣的質量為2g+11.1g=13.1g

反應后的CaCl2 不飽和溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈6.3%

答：反應后的CaCl2 不飽和溶液中溶質的質量分數為6.3%

【解析】解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

CaCO3中鈣、碳、氧元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12

答：（1）實驗過程中產生的CO2氣體的質量為 4.4 g（2）CaCO3中鈣、碳、氧元素的質量比 10：3：12．（本空回答成其他順序也可以）

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．