Question

【題目】如下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）CuSO4的溶解度約為20g時，其對應的溫度是℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質量分數（填“有”或“沒有”）發生變化。
（2）80℃時，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）20℃時，NH4NO3溶液的溶質質量分數最大為（計算結果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采 取方法獲得較純凈的KNO3固體。
（5）60℃時分別將等質量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發掉100g水，析出晶體 最多的是。
（6）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中，冷卻到30℃后，（“有”或“沒有”）NaCl析出，有g KNO3結晶析出。

Answer 1

【答案】
（1）20；加水；有
（2）不飽和
（3）64.3％
（4）降溫結晶
（5）KNO3
（6）沒有；40
【解析】（1）由CuSO4的溶解度曲線可以查出，CuSO4的溶解度約為20g時，其對應的溫度是20℃；若想使該飽和溶液轉化為不飽和溶液，可采取的方法是加水，用此方法后，溶液的質量分數有發生變化（變小）；（2）由NaNO3的溶解度曲線可以查出，在80℃時，NaNO3溶解度是150g，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液是不飽和溶液；（3）由NH4NO3的溶解度曲線可以查出，20℃時，NH4NO3溶解度是180g，飽和溶液的溶質質量分數最大，為： ≈64.3%；（4）由溶解度曲線可知，由于KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響不大，若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采取降溫結晶方法獲得較純凈的KNO3固體；（5）60℃時分別將等質量的KNO3、NaCl、CuSO4的飽和溶液各500g恒溫蒸發掉100g水，由于KNO3的溶解度最大，析出晶體最多的是KNO3；（6）由溶解度曲線可知，在30℃是氯化鈉的溶解度是36.3g，KNO3的溶解度是50g，60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到30℃后，沒有NaCl析出，有 KNO3結晶析出，質量為90g-50g=40g。根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，根據溶解度的含義可以進行有關的分析與計算；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。