【題目】溶液與人們的生產生活密切相關，圖I為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。
(1)t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是____。
(2)某同學按圖所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是___(填字母)。
(3)t3℃時要把150g甲物質的飽和溶液中稀釋成質量分數為20%的溶液，需加入水的質量為____克。
【答案】丙＞乙＞甲 B 100
【解析】
（1）由溶解度曲線可知，在t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲；
②由圖可知，t1℃時甲的溶解度大于14g，故A是不飽和溶液；t2℃時甲物質的溶解度是28g，即100g水中最多可以溶解28g甲物質，所以B溶液是飽和溶液；t3℃時甲物質的溶解度是50g，在C溶液中含有溶質的質量是42g，是不飽和溶液；故填B。
③t3℃時，甲物質的溶解度是50g， 故150g飽和溶液中溶質的質量分數為：
×100%=33.3% ，設把150g甲物質的飽和溶液中稀釋成質量分數為20%的溶液，需加入水的質量為x，150g××100%=（150g+x）×20%，解得x=100g
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【題目】請用化學用語填空:
（1）三個氯原子:_____；
（2）保持二氧化硫的化學性質的最小粒子_____；
（3） 2個鎂離子_____；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合價_____。
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【題目】實驗室配制50克質量分數為12%的氯化鈉溶液。下圖是小軍實驗操作過程示意圖：
(1)請指出圖中一處明顯錯誤的操作_________；改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序________；
(2)圖①中玻璃棒攪拌的目的是_______；
(3)配制該溶液需要用_________的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取水。用己調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時,發現指針偏右,接下來的操作是_______；
(4)經檢驗，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_____ ( 填序號)
A 氯化鈉固體不純
B 用生銹的砝碼稱量
C 裝瓶時有少量液體灑出
D 用量筒量取水時，俯視讀數
E 溶解的燒杯提前用蒸餾水潤洗
(5)將20克12%的氯化鈉溶液配制成6%的氯化鈉溶液，需加水______克。
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【題目】資料顯示：在一定溫度下，往煤中加入適量石灰石粉，其分解產物可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成CaSO4，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。
①SO2與CO2為非金屬氧化物，均能與堿溶液反應，但SO2有毒，能與品紅作用使其褪色。
②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
③CO2不與BaCl2溶液反應
（實驗一）取S粉與CaCO3粉末的混合物裝入A中，連續通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應后，發現B中紅色消失、C中出現大量的白色渾濁。
（1）停止實驗的正確操作是_____。
（2）裝置D中NaOH的作用是_____。
（實驗二）另取上述S粉與CaCO3粉末的混合物裝入A中，連續通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應后，發現B中紅色消失，C中出現少量的白色渾濁。
（3）取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡（其中有CO2）。反應結束后，經實驗檢驗A中余下固體含有CaSO4，由此得知實驗二過程中，A中發生的反應有三個，請完成剩余的兩個化學方程式：
①S+O2
SO2；
②_____；
③_____。
（實驗三）另取CaSO4粉末裝入A中，連續通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，發現B中紅色消失。
（4）比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，適宜的溫度條件是_____。
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【題目】“分子運動現象”是自然界的普遍現象。圖1是27 ℃時氫分子和氧分子運動的微觀示意圖；圖2是“探究分子運動現象"的實驗。
（1）圖1說明：溫度相同時，氣體分子的質量越大，分子運動越_____（填“快”或 “慢”）。
（2）已知濃氨水揮發出的氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體相遇時會產生白煙，該變化屬于_____（填“物理變化"或“化學變化”）。圖2中A、B、C三處最先產生白煙的是_____處。
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【題目】2019年為“元素周期表年”，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。原子序數為1-18的元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。請回答下列問題：
（1）一個磷原子的質子數為_____。
（2）鋁屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易_____（填“得”或“失”）電子，形成的鋁離子的化學符號為_____。
（3）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規律可知，每一周期元素原子的_____相同。
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【題目】下圖為某粒子的結構示意圖,下列說法正確的是
A. 該粒子有12個質子
B. 該粒子有2個電子層
C. 該粒子屬于非金屬元素
D. 該粒子已達到相對穩定結構
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【題目】九年級課外活動小組的同學們在期末復習時，來到化學實驗室親自對“質量守恒定律”進行了再次探究，如圖是他們根據這一學期學過的化學反應分別設計的實驗，請你一起參與他們的探究活動，并回答相關問題
實驗1：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量。
實驗2：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱量，然后使稀鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量實驗3：將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱量，然后使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應后再稱量。
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
反應前稱重質量 | 9.6g | 212.6g | 118.4g |
反應后稱重質量 | 16.0g | 212.4g | 118.4g |
（1）實驗1觀察到的現象是_______________；
（2）寫出實驗3反應的化學方程式________________；
（3）上述三個反應______________（填“符合”或“不符合”）質量守恒定律，實驗___________正確反映了反應物與生成物的質量關系；
（4）由上述實驗我們得到啟示，探究_______________的反應驗證質量守恒定律，實驗必須在密閉的裝置中進行；
（5）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 _____________（填序號）；
①物質種類 ②元素種類 ③原子種類 ④分子種類 ⑤分子數目 ⑥原子數目
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【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g.依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）：
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量/g | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
試計算：
（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為_______。
（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少_______？
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