Question

加熱4g KMnO₄，當剩余物的質量為3.6g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是（　　）

• A、KMnO₄
• B、KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
• C、K₂MnO₄、MnO₂
• D、KMnO₄、K₂MnO₄

Answer 1

分析：利用質量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質量，根據反應化學方程式，由氧氣質量計算分解的高錳酸鉀的質量，據此判斷剩余物中含有的物質．

解答：解：根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=4g-3.6g=0.4g
設分解的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.4g

316

x

=

32

0.4g

解得：x=3.95g
而題中給定的高錳酸鉀的質量為4g，根據計算可以知道高錳酸鉀沒有完全反應，所以剩余固體的為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．
故選：B．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出氧氣的質量，是進行后面計算與分析的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．