Question

將16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，則剩余固體物質(zhì)是（　　）

A．K₂MnO₄

B．MnO₂和K₂MnO₄

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．MnO₂、K₂MnO₄、KMnO₄

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，因為反應(yīng)并未完全，所以氣體逸出后，所剩的固體物質(zhì)既有生成物，也有反應(yīng)物；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g．
設(shè)生成1.6g氧氣，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x 
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.6g

316

x

=

32

1.6g

    解得  x=15.8g
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．
由此可知剩余固體物質(zhì)是：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，以及運(yùn)用方程式進(jìn)行計算的能力．