Question

【題目】我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富．

（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是 ，你認為該技術的優點是 ．如下圖Ⅱ所示，是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯燒杯溶液的溶質質量分數一定相同的是 （填序號，下同）．

（2）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：

①寫出步驟Ⅱ發生反應的化學方程式 ．

②根據流程圖，下列說法正確的是 ．

A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現

B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂

C．步驟Ⅲ發生了中和反應

D．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能

③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是 ．

（3）我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：

為了除去粗鹽水中可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為 ．

a．稍過量的Na2CO3溶液 b．適量的鹽酸 c．稍過量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“═”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為 ．

③加熱固體A反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）蒸餾法；節約能源、減少成本；丁．（2）①Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2②BC；③將有毒的氯氣轉化為鹽酸，既降低成本又減少污染．（3）① cba．②NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【解析】（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，使用該技術的優點是節約能源、減少成本．恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，丙和丁都是飽和溶液，故與丙燒杯燒杯溶液的溶質質量分數一定相同的是丁，故填：蒸餾法；節約能源、減少成本；�。�

（2）①氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故填：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．

②A．步驟Ⅰ通過碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和水、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不能通過一步反應實現，錯誤；

B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氧化鎂，正確；

C．步驟Ⅲ是氫氧化鎂與鹽酸反應，發生的是中和反應，正確；

D．步驟Ⅴ中是電能轉化為化學能，錯誤；

故填：BC；

③該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是將有毒的氯氣轉化為鹽酸，既降低成本又減少污染，故填：將有毒的氯氣轉化為鹽酸，既降低成本又減少污染．

（3為了除去粗鹽水中可溶性雜質，可加入稍過量的Ba（OH）2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、適量的鹽酸，利用過濾等操作進行除雜，故加入下列三種物質的先后順序為 cab，故填：cba．

②流程一，氨化溶液后，溶液呈堿性，溶液的pH大于7，從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故填：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．

③加熱固體碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．