Question

【題目】已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應(yīng)的氧化物和水。、B、C、D、E、F、G、H是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙是三種金屬，其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出E的化學(xué)式：E______。

（2）操作X的名稱是_________。

（3）①無色溶液D與藍(lán)色溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；②金屬甲與無色液體A反應(yīng)的基本類型__________。

（4）甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

Answer 1

【答案】CuO 過濾 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 置換反應(yīng) 甲>丙>乙

【解析】

乙、丙是金屬，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引，所以乙為銅，丙為鐵；H為藍(lán)色沉淀，則H為氫氧化銅；氫氧化銅（H）受熱反應(yīng)生成氧化銅和水，所以A為水，E為氧化銅；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，所以藍(lán)色溶液F是硫酸銅溶液；無色溶液D與F（硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸鈉和藍(lán)色沉淀H（氫氧化銅），則D為氫氧化鈉，金屬甲為鈉，無色氣體C為氫氣；A為水，水分解生成氫氣和氧氣，則B為氧氣。

（1）由分析可知，E為氧化銅，其化學(xué)式為CuO，故填CuO。

（2）操作X將溶液與沉淀分離開來，能夠?qū)㈦y溶性固體與液體分離的操作是過濾，即操作X為過濾，故填過濾；

（3）①由分析可知，D為氫氧化鈉，F為硫酸銅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅沉淀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；

②由分析可知，金屬甲為鈉，無色液體A為水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)，故填置換反應(yīng)。

（4）由分析可知，甲為鈉、乙為銅，丙為鐵，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲>丙>乙，故填甲>丙>乙。