Question

【題目】某化學興趣小組進行以下實驗：

【提出問題】實驗一和實驗二中，現象為何不同？

【查閱資料】氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅。

【分析討論】下列說法正確的是 （填字母）。

A．加熱實驗一反應后生成的物質，出現黑色固體

B．實驗二中生成了堿式硫酸銅

C．根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產物可能不同

D．根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產物可能不同

【繼續探究】該小組同學對堿式硫酸銅產生了興趣，通過以下實驗探究堿式硫酸銅受熱分解的產物。（已知：無水硫酸銅遇H2O變藍；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。）

裝置	操作及現象	分解產物
A	試管中出現黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍色
B	U形管中出現藍色固體
C	溶液顏色	SO2
D		O2

【拓展延伸】（A類學校選做A類題，B類學校選做B類題，C類學校選做C類題。）

（A類）若實驗二中得到的堿式硫酸銅化學式為CuSO43Cu(OH)2，將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變為藍色。寫出此反應的化學方程式： 。

（B類）取12.9g某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4yCu(OH)2]，加熱完全分解后生成0.9g水，則x︰y = 。

（C類）取2份等質量的某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4yCu(OH)2]，一份加熱完全分解后生成4.8g氧化銅，另一份可與20g質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，則該堿式硫酸銅的化學式為 。

Answer 1

【答案】【分析討論】ABC

【繼續探究】CuO H2O 褪去 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃

【拓展延伸】A類：CuSO43Cu(OH)2+2NaOH 4Cu(OH)2+Na2SO4 B類：1︰1 C類：CuSO42Cu(OH)2

【解析】

試題分析：加熱實驗一反應后生成的物質，出現黑色固體，因為堿式硫酸銅受熱會分解產生氧化銅，因為開始是硫酸銅過量所以實驗二中生成了堿式硫酸銅；根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產物可能不同；該實驗沒有包含反應條件的變化，所以不能根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產物可能不同；試管中出現黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍色，說明過程中產生氧化銅，U形管中出現藍色固體說明產生水，因為無水硫酸銅遇到水會變為藍色；溶液顏色褪去，說明產生二氧化硫，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃說明產生氧氣。將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變為藍色。此反應的化學方程式CuSO43Cu(OH)2+2NaOH 4Cu(OH)2+Na2SO4 ；

根據關系式得xCuSO4yCu(OH)2----一YH2O

160X+98Y 18Y

12.9克 0.9克

列比例式得：（160X+98Y）：12.9克=18Y：0.9克 解得X：Y=1:1.

設每份樣品中堿式硫酸銅的質量為m

根據關系式得xCuSO4yCu(OH)2----一XCuO

160X+98Y 80X

M 4.8克

xCuSO4yCu(OH)2 + YH2SO4

160X+98Y 98Y

M 20克*19.6%

列比例式得：（160X+98Y）：M=80X：4.8克 （160X+98Y）：M=98Y：20克*19.6%克

解得X=1 Y=2，所以化學式為CuSO42Cu(OH)2