Question

小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告如圖所示．回校后，小強通過計算氮的質量分量發現該廣告是虛假廣告．
（1）請你寫出小強的計算過程和判斷依據．
（2）這種化肥每袋量多含氮元素多少kg？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據混合物元素的質量=該混合物質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮元素的質量分數為：

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%，因為35%＜38%，故該廣告是虛假廣告．
（2）假如是純的硝酸銨，則每袋化肥中含氮元素的質量為50kg×35%=17.5kg．所以最多是含有17.5kg氮元素．
故答案為：（1）35%＜38%，是虛假廣告；（2）17.5kg．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．