Question

（1）化肥尿素[CO（NH₂）₂]中碳、氧、氮、氫四種元素的原子個數比為

 

，其相對分子質量為

 

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（2）小強同學在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告如圖所示．
①回校后，小強通過計算氮的質量分數發現該廣告是虛假廣告．請你寫出小強的計算過程和判斷依據．

 

②小強認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映．技術監督局對該產品取樣分析，發現其氮元素質量分數僅為42．O%，則該產品中尿素的質量分數為多少？

 

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Answer 1

分析：（1）化學式微觀表示一個分子中有多少個原子，可以知道構成分子的各原子的個數之比；物質的相對分子質量等于化學式中各原子的相對原子質量的總和；
（2）要知道此廣告是否虛假，只要計算出尿素中氮元素的質量分數即可．
（3）先計算出尿素中氮元素的質量分數，再根據化肥樣品中含氮元素的質量分數÷尿素中氮元素的質量分數計算即可．

解答：答：（1）化肥尿素[CO（NH₂）₂]中碳、氧、氮、氫四種元素的原子個數比為1：1：2：4；
其相對分子質量為（1×12）+（1×16）+[（14+1×2）]×2═60；
（2）尿素中氮元素的質量分數═

氮元素的相對原子質量×原子個數

尿素的相對分子質量

×100%=

14×2

60

×100%≈46.7%，最高不會達到48%，故為虛假廣告；
（3）尿素中氮元素的質量分數46.7%；該產品中尿素的質量分數為42%÷46.7%≈89.9%．
故答案為：
（1）1：1：2：4； 60
（2）尿素中氮元素的質量分數═

氮元素的相對原子質量×原子個數

尿素的相對分子質量

×100%=

14×2

60

×100%≈46.7%，最高不會達到48%，故為虛假廣告；
②89.9%

點評：知道化學式表示的意義，會計算其中某元素的質量分數，能結合所學知識解決實際問題．