Question

【題目】同學們在幫助老師整理實驗室時，發現半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2]，大家決定用實驗的方法探究這瓶粉末的組成。（資料：室溫時，Ca（OH）2的溶解度是0.165g）

實驗一：樣品溶于水

取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物。

（1）有同學認為，該沉淀物可能是氫氧化鈣，其推斷的理由應該是_____。

（2）要證明樣品已經變質生成碳酸鈣，可往分離出的沉淀物中滴加稀鹽酸，反應的化學方程式為_____。

實驗二：測定樣品中碳酸鈣的質量分數

如圖：打開彈簧夾，先通入N2一會兒，以排盡裝置中含有的CO2.關閉彈簧夾，在A的樣品中加入足量的稀鹽酸。通過測定反應產生的二氧化碳氣體的質量，可計算碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性已檢驗，夾持裝置已省略）。

（3）裝置B中發生反應的化學方程式是_____。

（4）實驗結束后，還要再通一會兒N2，目的是_____。

（5）若C中無變化，經測定B瓶增重m g，要計算樣品中碳酸鈣的質量分數，還要預先測定_____的質量。

（6）若C中石灰水變渾濁，則測得的樣品中CaCO3 的質量分數值將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】室溫時的溶解度是0.165g，溶解度很小 使反應產生的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收 樣品A 偏低

【解析】

（1）由題干數據可知，室溫時的溶解度是0.165g，溶解度很小，一藥匙的氫氧化鈣不能全部溶解在20mL水中，因此該沉淀物可能是氫氧化鈣。

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為。

（3）裝置B用來吸收二氧化碳，裝置B中二氧化碳和氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為。

（4）若裝置中殘留有二氧化碳會影響到最終的結果，實驗結束后，還要再通一會兒N2，目的是使反應產生的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收。

（5）B瓶增重的質量為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，根據方程式可以計算出碳酸鈣的質量，樣品中碳酸鈣的質量分數=，要計算樣品中碳酸鈣的質量分數，還要預先測定樣品A的質量。

（6）若C中石灰水變渾濁，說明有二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收，會導致計算出的碳酸鈣質量偏小，由碳酸鈣的質量分數=，可知會導致測得的樣品中CaCO3 的質量分數偏低。