Question

【題目】（10分）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)從不同角度對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？

方案一： ________________________________________

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
先用pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

分析上述方案中，為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得pH7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？

方案二：

如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是____________________；

結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思路上的相同點(diǎn)是____________________。

（2）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取少量方案二反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液	若生成藍(lán)色沉淀	氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________
	若沒有明顯現(xiàn)象	二者恰好完全反應(yīng)

小明同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，理由是：______________________________。為此他認(rèn)為還需要補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
補(bǔ)充方案	取上述少量方案二所得溶液于試管，加入________（填一種試劑的名稱），觀察現(xiàn)象	____________	二者恰好完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】（1）方案一：如果只是PH變大還可能是稀釋導(dǎo)致的，而強(qiáng)調(diào)PH≧7證明溶液不再顯酸性，說(shuō)明肯定發(fā)生化學(xué)變化，方案二：溶液先變紅后逐漸褪去， ；都是測(cè)定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng) （2）；可能稀鹽酸有剩余補(bǔ)充方案：鋅，（或鐵，或石灰石，或碳酸鈉）；無(wú)氣泡產(chǎn)生

【解析】

試題分析：如果只是PH變大還可能是稀釋導(dǎo)致的，而強(qiáng)調(diào)PH≧7證明溶液不再顯酸性，說(shuō)明肯定發(fā)生化學(xué)變化，且加入的堿過多，最終顯示堿性。方案二：溶液先變紅后逐漸褪去，因?yàn)橄←}酸會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；二者都是測(cè)定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng)，取少量方案二反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成氫氧化銅沉淀，斷定原來(lái)的反應(yīng)中氫氧化鈉剩余，加入氫氧化銅沒有變化有可能稀鹽酸過量，也不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象，需要補(bǔ)充一個(gè)判斷稀鹽酸是否過量的實(shí)驗(yàn)，可以提供能和稀鹽酸的反應(yīng)的金屬或者其它物質(zhì)，但必須發(fā)生反應(yīng)且現(xiàn)象明顯。