Question

在學習中和反應時，某興趣小組的同學做了以下實驗：

（1）實驗1有白色沉淀產生，說明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發生化學反應，請寫出反應的化學方程式

 

．
（2）實驗2、3沒有明顯現象，實驗4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變為無色，這三個實驗中有發生化學變化的是

 

（填實驗序號）．
（3）為了進一步探究，同學們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據數據可以判斷，酸堿之間的中和反應式

 

反應（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應所需的鹽酸體積，你在進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為

 

mL，此時溶液中的溶質主要是

 

．當溶液溫度為14.7℃時，溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請從物質的性質角度進行解釋）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水進行解答；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水進行解答；
（3）根據溶液溫度上升說明酸堿之間的中和反應是放熱反應，在加入10ml鹽酸后溶液的溫度最高，說明放出的熱量最多，而加入12ml鹽酸后溫度降低，可能是過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失進行解答；
（4）根據鹽酸和氫氧化鈉溶液具有很強的腐蝕性進行解答．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應沒有明顯的現象需要借助指示劑，所以三個實驗中都發生化學變化；故填：實驗2、實驗3、實驗4；
（3）由表可知溶液溫度上升說明酸堿之間的中和反應是放熱反應，在加入10ml鹽酸后溶液的溫度最高，說明放出的熱量最多，而加入12ml鹽酸后溫度降低，可能是過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，所以在加入鹽酸的體積為10ml～12ml之間，氫氧化鈉溶液可能恰好反應，所以進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為10ml～12ml；此時溶液中的溶質主要是氯化鈉；當溶液溫度為14.7℃時，溶液溫度下降，說明鹽酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7；故填：放熱；10～12；氯化鈉；＜；
（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液具有很強的腐蝕性，所以在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套．故填：鹽酸和氫氧化鈉溶液具有很強的腐蝕性．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其根據實驗現象判斷溶液的酸堿性方面的內容，完成此題，可以依據已有的知識進行．